alumini - Diccionari de química

Nota

• Es coneixen fins a dinou isòtops de l'alumini, dels quals només un és estable, ²⁷Al.
  
  Es presenta com un metall de color blanc argentat, dúctil i molt mal·leable, amb un punt de fusió de 660 ºC i un punt d'ebullició de 2 467 ºC.
  
  És el tercer dels elements i el primer dels metalls presents en l'escorça terrestre. Es troba en una gran varietat de minerals de composicions molt diferents.
  
  Per a la seva obtenció es fa servir principalment la bauxita, que es transforma en òxid d'alumini, el qual és sotmès a electròlisi dissolt en criolita fosa. D'aquí s'obté l'alumini que es deposa al càtode. Per a obtenir alumini d'alta puresa cal sotmetre'l a una segona electròlisi, Al₂O₃ • 3 H₂O → Al₂O₃ + 3 H₂O i Al₂O₃ (Na₃AlF₆) + 3 C (elèctrode) → 2 Al + 3 CO.
  
  Químicament, l'alumini és un element molt reactiu. No reacciona amb l'aire sec, però s'oxida ràpidament amb l'aire humit i en contacte amb l'aigua, per bé que de seguida queda protegit per una capa d'òxid contínua, que és insoluble en aigua i impermeable. A temperatura alta, l'alumini crema violentament en oxigen i reacciona amb els halògens i el nitrogen. És atacat pels àcids, a excepció de l'àcid nítric, amb més o menys rapidesa, segons la natura de l'àcid i la temperatura. El seu fort caràcter electropositiu fa que sigui molt reductor i que redueixi un gran nombre d'òxids metàl·lics i l'aigua. El seu comportament àcid-base és amfòter.
  
  Presenta l'estat d'oxidació +3.
  
  És el segon metall en importància econòmica en el món després de l'acer. Els seus usos són molt variats. Així, en la metal·lúrgia es valora el fet que sigui un metall de baixa densitat i elevada resistència a la corrosió, sobretot si està anoditzat. També el fet que sigui fàcil d'emmotllar (alumini-silici, alumini-coure) i de forjar (alumini-magnesi) fa que es faci servir per a obtenir materials resistents i lleugers, tant d'alumini pur com en una gran varietat d'aliatges. Gràcies a això, és el segon metall en importància pel que fa al consum, després de l'acer. També es fa servir com a reactiu en la indústria, principalment per a la reducció d'altres metalls.